[教案]优质课体育中班教学设计。
作为一名辛勤培育祖国花朵的教师，教学前就要准备安排好相应的教学设计。教学设计是教师对教学诸要素进行的有序安排，可以帮助教师们教学，让教学效果更好。究竟怎么才能写好一篇教学设计呢？小编特地为您收集整理“[教案]优质课体育中班教学设计”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！
教材分析：
《纲要》中明确指出：“引导幼儿在跳、爬、钻、投掷、平衡、攀登等各种有趣的活动中发展动作的协调性。”
活动目标：
1、通过探索、尝试圈的不同玩法，发展幼儿走、跑、跳等基本动作。
2、体验合作的乐趣，激发幼儿对体育活动的兴趣。
重、难点分析：
重点：探索、尝试圈的多种不同玩法。
难点：合作尝试圈的多种玩法。
教学准备：
幼儿人手一个圈；录音机、磁带；划定池塘的场地。
教学程序：
1、在音乐伴奏下，幼儿做准备活动：（3分钟）
幼儿人手一个圈，听音乐按节奏做圈操（包括上肢运动、下肢运动、体侧运动、体转运动、腹背运动、跳跃运动、整理运动）。
（这一活动的目的是以音乐引起幼儿参与活动的兴趣，使幼儿在音乐的伴奏下，全身得到充分的活动，为后面的活动作好充分的准备。）
2、初步探索圈的多种玩法：（5―6分钟）
（1）教师以提问的方式引起幼儿参与活动的兴趣：“圈有很多玩法，你想不想和它做游戏？比比看谁的办法最多。”
（2）幼儿分散玩圈，教师观察指导。
（3）请幼儿与小朋友分享自己的玩法：“谁愿意来当小老师，把自己的好办法教给小朋友？”
（这一活动的目的是让幼儿初步探索出圈的多种玩法，发展幼儿的创造力。）
3、深入探索圈的多种玩法，并尝试合作玩圈：（7―8分钟）
（1）教师用提问的方式引导幼儿：“请你试一试自己没有玩到的方法，并且尝试和小朋友一起合作玩圈。”
（2）幼儿深入探索、尝试：
教师引导探索出跳圈的幼儿将圈摆出，尝试用多种方法跳圈。
（3）练习双脚分合连续跳圈的方法：
教师讲解跳圈的方法：“一个圈的时候，两只脚并起来跳到这一个圈中；两个圈的时候，两只脚分开，一个圈中跳入一只脚。”
（这一环节主要是让幼儿尝试自己没有玩过的方法，并探索与他人合作的玩法，培养幼儿的合作意识。）
4、游戏：网小鱼（5―6分钟）
（1）交待游戏规则：教师做渔翁，用圈做网，小朋友做小鱼，在池塘里游，被渔翁网住的小鱼，站到池塘边。
（2）师幼轮流做渔翁，进行游戏。（实习报告网 WWW.sxW9.CoM）
（这一活动的目的是让幼儿在游戏中发展四散跑的能力及动作的灵活性，让幼儿尝试做渔翁，更加激发起他们参与游戏的欲望，为本次活动掀起高潮。）
5、放松活动《小鱼游》：（2―3分钟）
教师：“渔翁回家了，鱼宝宝们可以在池塘里自由自在的游泳、跳舞了。”教师和幼儿做放松活动，并听音乐离开场地。
扩展阅读
[课件]大班科学优质课教学设计
作为一名传播知识的教师，在平时教学过程中就需要使用到教学设计。教学设计是教师对合适的教学方案的计划，可以让教师更好的完成教学目标。究竟怎么才能写好一篇教学设计呢？下面是小编为大家整理的“[课件]大班科学优质课教学设计”，相信能对大家有所帮助。
活动目标：
1、认识圆柱螺旋弹簧，尝试用细铁丝环绕成圆柱螺旋弹簧。
2、通过比对、交流等方式，探索制作圆柱螺旋弹簧的方法。
活动准备：
经验准备——知道生活中装有弹簧的物品和玩具。
物质准备——人手一份：细铁丝若干、小棍棒一根(长20厘米)。
小组一份：纸、废旧图书、水彩笔、剪刀、胶带、油泥、瓶盖。
弹簧小玩具若干、已经绕好的弹簧一个。
活动过程：
一、活动导入，幼儿玩弹簧玩具，体验弹簧的特性。
1、教师导语：今天，老师带了很多新奇的玩具，你们想不想玩一玩啊?在玩的时候，你仔细观察一下，你发现了什么?
2、幼儿任选一个弹簧玩具玩。
3、教师提问：你们在玩这些玩具的时候，发现了什么?
4、教师小结：这些玩具有的能一上一下的动，有的玩具能一左一右的摇摆，因为这些玩具上都有什么?原来是弹簧让这些玩具动了起来，找一找这些弹簧在什么地方?
二、认识圆柱螺旋弹簧。
教师提问：我们来观察一下，这些弹簧是什么样子的?
教师小结：弹簧有很多种，这种圆柱形、螺旋状的弹簧，叫圆柱螺旋弹簧。你们在生活中还见过哪些物品上有这样的弹簧?这些物品装上弹簧，给人们的生活带来了极大的方便和乐趣。
三、教师出示自己制作的弹簧玩具给幼儿欣赏。
四、尝试制作圆柱螺旋弹簧。
1、介绍材料，幼儿边猜想制作方法边出示制作步骤图。
教师提问：1)老师为你们准备了一根小棍，一根细铁丝，我们怎么用它们来做弹簧呢?
2)小棍上有一个小洞，你们想想是做什么用的?
2、教师提醒幼儿注意安全：细铁丝有一头是尖的，有一头是圆的。我们应该把哪一头戳到小小棍里?
3、幼儿制作，教师观察幼儿制作情况。
五、第一次制作后相互交流、讨论，探索制作圆柱螺旋弹簧的方法。
1、老师提问：谁来说说，你是怎么绕弹簧的?
你们觉得哪个小朋友的弹簧制作的好?为什么?
2、教师小结：
(1)绕弹簧的时候，要细心，眼睛要看清楚，按顺序一圈挨着一圈慢慢地、均匀地往前绕，不能重叠在一起。
(2)要把铁丝紧贴着小棍，用点劲来绕。
(3)拔出小棍的时候，要轻轻的拔。
六、第二次制作，并和第一次制作的进行比较。
七、用弹簧制作玩具。
1、介绍材料，讲解制作方法。
教师：这里有纸、旧图书、剪刀、彩笔、各种胶带、油泥底座。小朋友们可以用自己喜欢的方式制作卡通人物固定在你的弹簧上，你可以画画、折纸、也可以将旧书上的图案剪下来。做好后，你可以用胶带固定在弹簧上，最后固定在底座上，可爱的玩具就制作好了。
2、制作弹簧玩具。
八、交流分享：
1、与同伴之间、与客人老师之间相互玩一玩。
教师提问：我们可以怎样玩这个小弹簧玩具呢?
2、出示用不同材料制作的弹簧玩具。
3、到生活中找一找，还有什么材料可以做这样的弹簧玩具。
活动反思：
通过让幼儿自由探索弹簧玩具，发现弹簧玩具会自己动。然后又在组织交流各自经验的基础上，引导幼儿集中探索弹簧的特性：能伸能缩，松手后能恢复原来的样子，体现了“玩中学”的教育理念。
热门课件: 小班体育优质课快乐的小兔教学设计反思其三
作为一名辛勤培育祖国花朵的教师，教学前就要准备安排好相应的教学设计。教学设计是一个系统化规划教学系统的过程，可以减轻教师们的负担，更加的轻松。怎么才能写好一篇教学设计呢？下面的内容是小编为大家整理的“热门课件: 小班体育优质课快乐的小兔教学设计反思其三”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！
活动目标：
1.学习用双脚向前行进跳，锻炼腿部力量。
2.懂得遵守游戏规则，感受参加集体活动的乐趣。
3.培养幼儿爱劳动的情感。
4.通过活动锻炼幼儿的跳跃能力，让他们的身体得到锻炼。
5.能根据指令做相应的动作。
活动准备：
1.音乐磁带一盒。
2.自制蘑菇、白菜、萝卜，布置成菜地，篮子上做好标记。
3.小兔头饰人手一份。
活动过程：
1.教师以"兔妈妈"的身份谈话引入，激发幼儿的兴趣。
教师：兔宝宝们，今天的天气真好，我们一起出去锻炼锻炼身体吧!
(教师带领幼儿随音乐来到操场圆圈上。)
2.准备动作 教师：啊!外面的空气好新鲜啊!跟着妈妈一起来运动运动吧。
伸伸臂--伸伸臂，扭扭腰--扭扭腰，摇一摇--摆一摆，踢踢腿，蹦一蹦--跳一跳，快快乐乐转圈圈!
3.学习新动作：双脚并拢向前跳
(1)教师讲解、示范跳的动作教师：今天啊，妈妈要教你们学一个新的本领：双脚并拢向前跳。
看，两脚并拢，弯下膝盖，这儿就是我们的膝盖。(教师手指膝盖)用力向前跳。
教师：宝贝们，准备好了吗?来，跟妈妈学一学，双脚并拢，弯下膝盖。预备跳!好的，再来一次，双脚并拢，弯下膝盖，1-2-3跳!
(2)幼儿自由练习教师：现在，你们找个空地方，自己学一学，跳一跳!
教师：宝宝们，跳到妈妈这儿来。啊!真棒!我们一起跳到圆圈上，好样的!
(3)教师根据幼儿情况进行鼓励和纠正教师：我看到有好多宝宝跳得真好，请他们来跳一跳。(教师请几个跳得好的幼儿示范跳)我们一起夸夸他们：你们真棒!我再请几个宝宝来跳，谁愿意来的?(教师及时发现问题，进行纠正。)我看到这个宝宝跳得时候双脚没有并拢，这个宝宝啊没有弯下膝盖，所以呢也跳不远。宝宝们告诉他们应该怎么跳?
幼儿：双脚并拢，弯下膝盖，一跳一跳向前跳。
教师：对，我们再来学一学：双脚并拢，弯下膝盖，用力向前跳。
宝宝们真能干，今天又学会了一个新本领。
4.幼儿游戏
(1)教师：妈妈告诉你们一个好消息：我们菜园里的菜都长大了，要丰收了。跟着妈妈一起去干活，好吗?
幼儿：好教师：宝宝们准备好，双脚并拢，弯下膝盖，我们一跳一跳去菜园了!
(2)教师带幼儿跳到菜园教师：菜园到了，看看菜地里有哪些蔬菜呢?
幼儿：有萝卜，有青菜，还有蘑菇。
教师：妈妈为你们准备了三个篮子，这个是青菜篮子，这个是萝卜篮子。还有一个是什么篮子呢?
幼儿：蘑菇篮子。
教师：真聪明，这个就是蘑菇篮子。
(3)教师讲解示范游戏规则教师：看，妈妈来干活了，妈妈一跳一跳去干活。啊!我采到了大蘑菇。我采了几个蘑菇呢?
幼儿：一个蘑菇。
教师：对。一次只能采一个，我把它放到蘑菇篮子里。勤劳的兔宝宝们，跟着妈妈一起来干活吧。妈妈提醒你们啊：用今天学到的本领去干活，大家不要推挤，要注意安全。好了，开始吧!
(4)幼儿游戏，教师适时引导(音乐)
5.放松活动(音乐)
(1)教师：小兔们都爱劳动，菜园里的菜都收上来了。累了吧，我们找个空地方坐下来休息休息吧。
(2)教师带幼儿做放松动作：捏捏手，捏捏手，锤锤腿，敲敲背，我帮你敲敲，你帮我敲敲，真舒服!
教师：宝贝们，时间不早了，我们一起把蔬菜抬回家吧!(教师带幼儿回活动室，结束活动。)
活动反思：
整个活动，我围绕目标，层层递进，特别关注活动中细节的把握，致使孩子们在老师的引导下参与活动热情高涨。在活动的最后一个环节，孩子们模仿小白兔去菜地拔萝卜的过程中，有几名幼儿在活动室来回跑，“孩子们，外面危险，快到妈妈身边来”老师的一句话把所有孩子的目光吸引过来，起到了很好的引导作用。我觉得，教学细节的把握就决定着教学活动的成败，愿我们做幼儿教师的都来关注教学、把握细节，孩子们将会收获更多。
【热门课件】 小班体育优质课快乐的小兔教学设计反思之二
教师作为学生前行的引导人，正式教学前就要准备好相应的教学设计。教学设计是根据课程情况对教学诸要素做出的有利于学习的安排，可以促进教师的成长，提高教师的教学能力。怎么才能把这一篇教学设计写好呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的“【热门课件】 小班体育优质课快乐的小兔教学设计反思之二”，希望能对您有所帮助，请收藏。
活动目标：
1、看图欣赏故事，感知理解故事内容，能复述大灰狼、兔子之间的对话。
2、通过讨论，感知聪明勇敢的三只小兔子，初步建立自我保护的意识
3、乐于参与表演，体验与同伴一起表演的乐趣。
4、促进幼儿的创新思维与动作协调发展。
5、激发了幼儿的好奇心和探究欲望。
活动准备：
小兔子乖乖flash一套，幼儿用书人手一册，小兔子，兔妈妈，狼的头饰
活动过程：
一、欣赏视频小兔乖乖，引出主题，引起幼儿兴趣 师：今天老师带来了一首歌曲，一起来听一听。
师：这首歌曲讲了一件什么事情?
二、看图欣赏故事《小兔子乖乖》，感知理解故事。
(一)完整欣赏故事，初步理解故事。
教师：故事里面有谁?三只小兔子叫什么名字?
(二)分段欣赏，理解内容，学习对话。
1、妈妈不在家的时候，三只小兔子是怎么做的?
教师：兔妈妈敲门的时候是怎么唱歌的?小兔子听见妈妈的声音，他们会做什么?
幼儿一起学唱：小兔子乖乖的歌。说一说：小兔子呼唤妈妈回家了的语言
2、第二天发生了什么事情?大灰狼想吃小兔，是怎么唱的?(捏着鼻子唱)小兔们又是怎么说的?想到了什么办法对付大灰狼?
三、围绕重点进行讨论、帮助幼儿感知理解故事，学会自我保护教师：当妈妈外出不在家的时候，为什么兔妈妈要小兔子把门关的紧紧的呢?
教师：你喜欢小兔子吗?三只小兔子是勇敢的聪明的小兔子吗?
教师：爸爸妈妈不在家的时候，我们小朋友应该怎么做?
四、表演《小兔子乖乖》。
活动反思
在本次活动中，我根据幼儿的特别喜欢小动物小白兔的特点，我设计了小白兔、兔妈妈和大灰狼的头饰吸引小朋友，在本活动中，幼儿的学习兴趣较浓，注意力集中，在活动中，我结合小班幼儿的特点，我巧妙地将情景游戏纳入语言活动中，让幼儿在轻松快乐的游戏中培养语言能力和分析能力，同时增强幼儿的“自我保护”的意识，但在本班的实际中(有十多个不满3周岁)，有部分幼儿不能用自己的语言表达歌曲内容，有少数幼儿不敢在集体面前大胆的说话。
[优质课件] 大班语言优质课月亮船教学设计反思之五
作为一名默默奉献的教师，要学会写出优秀的教学设计。教学设计是一个系统设计并实现学习目标的过程，可以有效地提高学生们的学习能力。怎样才能将教学设计写好呢？下面的内容是小编为大家整理的“[优质课件] 大班语言优质课月亮船教学设计反思之五”，仅供参考，希望能为您提供参考！
活动名称：语言活动《月亮船》
(大班主题：我是中国人)活动目标：
1. 知道故事的主要情节，了解我国有世界上最大的海洋、最高的山、最长的城墙、最大的广场。
2. 领略蒲公英所见的祖国秀丽山河，激发爱家乡、爱祖国的热情。
3.通过观察图片，引导幼儿讲述图片内容。
4.培养幼儿大胆发言，说完整话的好习惯。
活动准备：
课件ppt、童易软件《月亮船》、上海建筑图片、仙女棒一个、上海宣传片视频、歌曲《大中国》
活动过程：
一、情境引入--引起幼儿兴趣师：(出示蒲公英在流泪的图片)这是谁?它怎么了?
蒲公英为什么会哭呢?(引导幼儿自主猜测。)师：我们一起来欣赏一下故事《月亮船》，就知道蒲公英为什么哭了。
二、分段欣赏故事--知道故事情节1. 第一段：(知道蒲公英哭的原因)提问：(1)蒲公英为什么哭了?(蒲公英迷路了。)(2)迷路的蒲公英碰到了谁?(好心的蟋蟀和善良的螳螂)蒲公英什么反应?
(3)蒲公英迷路了要回家，我们怎样帮助它呢?(幼儿自由回答。)小结：原来蒲公英迷路了，很伤心很难过。
2. 第二段：(知道蒲公英的家是中国)师：我们继续听下去，就知道谁帮助了蒲公英，是怎样帮助的?
提问：(1)是谁帮助了蒲公英?蒲公英的家在哪里?
(2)月亮船在云海里飘呀飘呀，蒲公英看见了什么?仙女告诉它那叫什么?
(世界上最大的海洋--太平洋;世界上最高的山--喜马拉雅山)(世界上最大的广场--天安门广场;世界上最长的城墙--万里长城)小结：原来蒲公英的家是中国，中国有世界上最长的城墙，万里长城;最大的广场，天安门;最大的海洋，太平洋;最高的山，喜马拉雅山。
二、整体欣赏故事--学说世界之最1. 师：我们一起来完整欣赏一下故事《月亮船》吧!你觉得故事中什么地方很好听的! (引导幼儿学说故事中好听的话)师：黄老师觉得这些话是很好听的：月亮船在云海里飘呀飘呀!蒲公英看见了世界上最大的海洋。仙女就告诉他，那叫太平洋。蒲公英看见了世界上最高的山峰，仙女告诉他，那叫喜马拉雅山。
2. 教师引导幼儿找好朋友，一个做蒲公英，一个做仙女，进行学说!
小结：从故事里我们知道，中国不仅有美丽的风景还有很多世界之最，是一个了不起的国家。
三、自主分享讨论--我爱家乡上海1. 谈谈我的家乡上海师：蒲公英的家乡在中国，我们的家乡在哪里呢?请小朋友互相说说我们的家乡上海都有什么?
2. 幼儿欣赏宣传片：我爱家乡上海师：我还带了一段关于上海的城市宣传片，说说你欣赏后的感受。
小结：原来我们的家乡上海也有很多有名的地方和世界之最。
四、结束--欣赏歌曲《大中国》
师：小朋友，我们是中国的小主人，不仅要为我们伟大的祖国感到骄傲自豪，还要从小学好本领，长大了把我们的家乡建设得更加美丽、把我们的祖国建设得更加富强!让我想起了一首好听的歌曲《大中国》，让我们一起来唱一唱吧!
活动反思：
1、在初步欣赏故事时，我能抓住主线来提问，让幼儿听完故事后就能记住大概，这一点较好。
2、在引导幼儿认识四大之最时，我直接告诉幼儿是什么，让幼儿来复述从而来巩固故事中的知识点，但幼儿还不能真正明白最高、最大、最长的真正含义，我应该用一些比较的手法来实现这个目标，效果会更好。
3、《纲要》指出，语言能力是在运用的过程中发展起来的，我通过让幼儿学习蒲公英和蟋蟀、螳螂、仙女之间的对话，让幼儿体会蒲公英迷路后的伤心，提高了幼儿的语言表达能力。
4、在用教具演示第一段故事时，我将幼儿置于故事之中，让他们结合自己的经验，体会蒲公英迷路时那种害怕、紧张、难过的心情，进而进一步感受到蒲公英的无助和伤心。
[教案范本] 中班优质课送奶工教学设计其四
作为一名敬业奉献岗位的教师，在教学前准备好教学设计是非常重要的。教学设计是一个系统化规划教学系统的过程，可以让教师更好的完成教学目标。怎样才能将教学设计写好呢？小编为此仔细地整理了以下内容“[教案范本] 中班优质课送奶工教学设计其四”，仅供参考，欢迎大家阅读。
活动目标
1.能手脚协调地骑童车(踏板车)，促进身体动作的`协调和灵敏。
2.在游戏中遵守交通规则，锻炼注意分配能力。
3.愿意交流，清楚明白地表达自己的想法。
4.积极的参与活动，大胆的说出自己的想法。
活动准备：
1.四轮童车4辆;筐四只(用作"小动物的家");与幼儿人数相等的废弃牛奶瓶。
2.猫、狗、猪、兔的图片各1个，套在装有水的可乐瓶外，可直立在筐边。
3.红绿灯标志，供游戏用;教师自备喜庆音乐磁带。
4.场地设计：起点到终点为20米，每道间宽应在1米以上，避免幼儿上下车或车掉头时相互碰撞。
活动过程：
一、谈话引题
我是××牛奶公司的工作人员牛阿姨，负责送奶工作，因为需要牛奶的用户越来越多，我们公司里的送奶工都忙不过来了。今天，想从×班挑选一些送奶工来我的公司工作，你们愿意吗?在加入我的公司之前，我要先看看你们的骑车技术和送牛奶的情况，表现好的才能担任送奶工作。
二、挑选送奶工
1.第一关：骑车。
幼儿自由地来回骑车。
(此环节的目的是在活动中观察幼儿的骑车技术，随时帮助有困难的幼儿，并让幼儿在骑车时注意速度)
2.第二关：遵守交通规则。
在"道路上"设置红绿灯，要求幼儿根据信号灯的提示骑车。
3.第三关：工作负责。
能根据提示，将牛奶安全、准确地送到指定地点。
三、送奶练习
1.讲解送奶路线：幼儿分成四组，将牛奶送到对面的筐内，骑车返回。
2.第一次游戏后小结幼儿的表现。
四、幼儿分组为小动物送牛奶
刚才小朋友的表现很棒，祝贺你们成为××牛奶公司的送奶工!现在有四位小动物的家要送牛奶，请你们分组来为它们送牛奶。
1.送牛奶。
送奶过程中，教师变换红绿灯，让幼儿学习在骑车过程中注意信号，并按信号灯指示停止或前进。
2.回收午奶瓶o
幼儿从起点出发，每人从对面小动物的家里收回一只牛奶瓶回到起点。
五、庆祝
大家圆满完成了第一天的工作，公司对大家的表现很满意，一起庆祝一下。听音乐做欢庆的动作，舒展身体，放松活动。
活动反思：
"踏板车"是幼儿比较熟悉的一样东西，幼儿园的大厅就有许多踏板车，许多幼儿在平游戏的时候都会选择这个器械。于是我选择了《送奶工》这节健康活动课。本次活动充分调动了幼儿的积极性，让幼儿在宽松的氛围内自由探索，发挥了幼儿作为活动主体的作用。我以活动的引导者、合作者等不同的身份参与活动，增加了幼儿参与活动的积极性和热情，同时在活动过程中我根据突发状况及时对活动进行调整，在不影响活动目标的前提下使其更加符合幼儿的兴趣。
对中班的幼儿来说体育教学活动前的准备热身环节是非常重要的，所以我就自己在前面加了热身练习这个环节。在每一个情景的创设中，都有两到三次的练习机会。比如第一次练习是自由骑踏板车，有的幼儿是大部踩在前面走，有的幼儿是沿着边走，在这个过程中，我指导的成分要多一些，把脚所踩的部位、手的姿势再进行强调;第二次根据交通指示灯进行训练，让幼儿遵守交通规则的同时练习行驶。作为红绿灯的我根据幼儿骑的方向而不停地变换。
在教学场景、教具、场地的设计中，我也用了很多日常生活中的东西，如牛奶瓶。牛奶是幼儿日常生活中比较熟悉的一样东西，不管是在家里还是在幼儿园都会经常喝。还有自制"安幼鲜奶"， "行车道"等等。
最后一个环节以游戏为中心，送牛奶过小桥这个环节可以锻炼幼儿的臂力，相对于前面的比赛环节也是一种放松。
高中化学优质课教学设计5000字
作为一名教育引导学生的教师，教学中要有一份准备充分的教学设计。教学设计是教师对合适的教学方案的计划，可以确保促进学生的学习，获得成功的教学。那么一篇教学设计要怎么写呢？你不妨看看高中化学优质课教学设计，相信能对大家有所帮助。
高中化学优质课教学设计 篇1
教学准备
教学目标
1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。
2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。
教学重难点
二氧化硫与水反应。
可逆反应。
教学工具
多媒体翻页笔白板笔白板刷
教学过程
[投]当天的空气质量日报
[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状
(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)
[讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题
[板书]第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质
[讲解并投影小结]
存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)
[板书](一)、硫(sulphur)俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。
[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质?
(用CS2 洗涤，加热升华法)
[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物
[投影]
[问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢?
[讲]硫既有氧化性又有还原性
[板书]2、 硫的化学性质
① 氧化性：与绝大多数金属反应
[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金属)
2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)
Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)
[板书]与非金属反应：H2+SH2S
[讲]制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
[板书]② 还原性：与氧气发生反应
[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频
实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。
化学方程式：S+O2SO2
[板书]③ 自身氧化还原反应
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。
[板书](二) 二氧化硫
[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶
[问] 二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味?
二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。
[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?
二氧化硫易溶于水。
[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密?
[板书]2、化学性质
[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物?分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。
酸性氧化物，与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物直接反应;
具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。
[引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证。
[投影]二氧化硫可溶性的视频
实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
实验结论: SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。
[板书](1) 酸性氧化物------亚硫酐
① 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)
[讲]H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。
[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。
[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗?
不是，条件不同
[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢?(为操作方便，是加进亚硫酸。)
[板书]② 二氧化硫与碱的反应
SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3
[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]
[思考与交流]能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何
向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;
SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2
[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3 )2]
[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ?
不能
[板书] ③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3
[讲]利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫
[过]二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性
[板书] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊
[讲]SO2具有很强的还原性
[板书] (3) 二氧化硫的还原性
① 与卤素单质反应：
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
[讲]SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色
[板书] ② 与某些强氧化剂的反应：
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
[讲]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。
[过]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。
[板书]③ SO2的催化氧化
2SO2+O2 2SO3
[讲]SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。
[投影]实验视频：SO2的漂白性。
实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。
(品红溶液是一种有机红色染料)
[讲]SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。
[板书](4) 漂白性
[投影]SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质
[讲]在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。
[投影小结]常见漂白剂及其原理比较
[过]我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢?请大家总结并回答。
[讲]SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
[板书](5) 用途：制H2SO4 ;作漂白剂;杀菌，消毒
[问]关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢?
[投影小结]
相同点：都是无色气体且密度大于空气;均为非电解质;都是酸性氧化物
不同点：SO2 有刺激性气味，有毒;SO2 能使品红退色
[思考与交流]如何鉴别SO2和CO2 呢?
鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，
鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成
但需要注意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别
但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2
[思考与交流]如何除去CO2中的SO2呢?
可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)
[过]根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。
[板书] (6) SO2的实验室制法
① 反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O
② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置
3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶
4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液
5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红
湿润的品红试纸---褪色
6 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸
[过]虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。
[板书](7) SO2的污染
[讲]SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分
[板书]酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH
[讲]由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。
[讲]SO2的主要来源是化石燃料燃烧，含S矿石冶炼等工业废气
[思考与交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好办法
1、改善燃料种类，积极开发新能源;
2、对煤(其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2 .
3、种植能够吸收SO2 的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;
[过]酸雨放置一段时间后，pH会降低，这是因为H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的，由此我们可知道，SO32―会被空气缓慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3却需要很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体
[板书](三) 三氧化硫
1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。
[问]那么SO3的通性表现在哪几方面呢?
[投影小结]
(1) 与水反应： SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的热)
(2) 与碱性氧化物反应： SO3 + CaO==CaSO4
(3) 与碱反应： SO3 +Ca(OH)2 == CaSO4 +H2O
[过]最后，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的知识。
[讲]给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人奇怪的是，美丽的飞天的脸为什么都是黑的呢?经调查研究，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做_颜料。本来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反应，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。
在日常生活中也常常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得明亮洁白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3 做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3 反应生成棕黑色的PbS。
[讲]以上资料中提到的H2S究竟是一种什么气体?下面的时间我们来研究H2S的知识。
[板书](四) 硫化氢
1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。
2、实验室制法：
由强酸制弱酸的原理
FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑
FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑
[问]由实验原理，我们可知，制取H2S应采取什么样的装置呢?
固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的装置
也可用启普发生器。
[讲]但在制备气体之前要检查装置的气密性。
[问]那么收集装置是什么样的呢?
用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水
[问]H2S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气吸收试剂应用什么呢?能用H2O吗?
H2S是酸性气体，应用碱液吸收，不用H2O是因为H2S在H2O中的溶解度小。
[投影]资料卡片------常用干燥剂
酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5
碱性：NaOH、碱石灰(CaO、NaOH)
中性：CaCl2 、Na2SO4
但CuSO4 只能证明有水存在，却不能大量吸收水
[问]要制得干燥的H2S应怎么办?
H2S是酸性、有强还原性的气体，可选用P2O5和中性干燥剂。
[问]如何验满呢?
[板书] 用湿润的Pb(CH3COO)2试纸
Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 试纸变黑
[问]下面我们可利用课前制备的H2S气体，研究一下H2S气体的化学性质
[板书] 3、化学性质
[思考与交流]请大家分析H2S中S元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推测其化学性质。
H2S中S显-2价，是S的，故在发生氧化还原作用时只显还原性。
[视频实验]在导管口用火点燃H2S气体，观察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡_粉末。
[问]由此现象可得出什么结论?
[板书] (1) 可燃性
[讲]H2S燃烧的产物与O2用量有关，当O2充足时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2O与SO2。
[板书] 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
[讲]当火焰罩上蒸发皿时，有淡_粉末出现时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。
[板书] 2H2S + O2 2H2O +S
[思考与交流]请大家分析上述两反应，讨论出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物
[过]由刚才的学习我们知道，H2S具有还原性，可被O2氧化为SO2或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢?
[问]碘水、溴水、氯水能将H2S氧化吗?氯、溴、碘、硫的氧化性顺序如何呢?
[板书](2) 还原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)
[投影小结]单质氧化性：Cl2>Br2 >I2>S
离子还原性：Cl―
[小结]事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。
[讲]H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O
[板书](3) 不稳定性：H2S H2↑+S
[过]H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。
[板书] (4) H2S气体的水溶液----氢硫酸
[讲]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。
[思考与交流]现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。
(1) 分析变质的原因
均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。
2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4
2Na2SO3 +O2==2Na2SO4
(2) 设计实验证明是否发生变质
H2S ：观察是否有浑浊
H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀
Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
(3) 设计实验证明溶液已完全发生变质
H2S ：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀
H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色
Na2SO3 ：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色
[总结]本节从硫单质的性质讲起，从S的-2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。
[自我评价]
1.在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是()
A.BaCl2有_ B.两试管沉淀均是BaSO3
C.SO2 有还原性，酸性 D.升高PH，使SO2 水溶液中SO32― 浓度增大
2.下列实验能证明某无色气体为SO2 的是()
A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.能使品红试液褪色，加热后又显红色
D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2， 所得溶液中SO32― ，HSO3―
物质的量浓度之比约为()
A.2：1B.1：3 C.3：2D.2：3
4.检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是()
A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水
C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
5.能证明SO2 具有漂白性的是()
A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去
B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去
C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去 D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去
课后小结
见教学过程。
课后习题
1.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )
A.亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
2.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 ( )
A.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
3. 下列说法中正确的是()
A.能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是CO2
B.能使品红溶液褪色无色气体一定是SO2
C.某酸性溶液经分析其中含有大量的S2-，SO3(2-)
D.用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2
4. .某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气
和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是( )
A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5
5. A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E______，F________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式________________。
6. 有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的两种组成。
它们具有下列性质：
① A不溶于水和盐酸 ② B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③ C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A
④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题
(1)推断A～E的化学式：A. ;B. ;C. ;D. ;E. 。
(2)有关反应的离子方程式：
①B与盐酸反应 ;②C与硫酸反应 ;
③D与硫酸反应 ;④E与溴水反应 。
7. 下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：
(1)⑥中发生的化学反应方程式为__________________________ 。
(2)①中实验现象为__________________________，证明SO2是__________________________ 气体。
(3)②中现象是__________________________，证明SO2有_____________。
(4)③中现象是______________，证明SO2有__________性。
(5)④中现象是______________，证明SO2有__________性。
(6)⑤反应的化学方程式为__________________________。
板书
见教学过程。
高中化学优质课教学设计 篇2
《原子结构与元素周期表》
【教学目标】
1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布;
2. 能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布;
【教学重难点】
解释1~36号元素基态原子的核外电子排布;
【教师具备】
多媒体课件
【教学方法】
引导式 启发式教学
【教学过程】
【知识回顾】
1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?
2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?
3.比较下列轨道能量的高低(幻灯片展示)
【联想质疑】
为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢?第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子?原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系?
【引入新课】 通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。
【板书】一、基态原子的核外电子排布
【交流与讨论】(幻灯片展示)
【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数(通式为：nlx)。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低.
【板书】1.能量最低原则
【讲解】原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。
【练习】请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。
【学生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
【讲解】但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看图1-2-2。
【板书】能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
【过渡】氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈(或方框、短线)表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同 或自旋相反。事实确定，基态氦原子的电子排布是，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反;或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。
【板书】2.泡利不相容原理
【讲解】在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个
【板书】一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必须相反
【交流研讨】C：最外层的p能级上有三个规道
可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：
①2p：
②2p:
③2p:
④2p
p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪特规则。
【板书】3.洪特规则
在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行
【交流与讨论】
1. 写出 11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点
2. 写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律
[讲述]洪特规则的特例:对于能量相同的轨道(同一电子亚层)，当电子排布处于全满(s2、p6、d10、f14)、半满(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)时比较稳定，整个体系的能量最低。
【小结】核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。
【阅读解释表1-2-1】电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S1。
【板书】4.核外电子排布和价电子排布式
【活动探究】
尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。
【小结】钾K：1s22s22p63s23p64s1; 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2;
铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2;铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2;
钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2;铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2;
锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;
注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为
1s22s22p63s23p63d1;，但按初中已有知识，应为1s22s22p63s23p64s1;事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再如：
24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1;
29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;
这是因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
【讲授】大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电子的数目密切相关，为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2。图1-2-5所示铁的价电子排布式为3d64s2。
【总结】本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布;能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。
一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。
【板书设计】
一、基态原子的核外电子排布
1.能量最低原则
能量由低到高顺序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2.泡利不相容原理
一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必须相反
3.洪特规则
在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行
4.核外电子排布和价电子排布式
高中化学优质课教学设计 篇3
教学目标
1.知识与技能：
(1)知道大气的主要污染物，知道大气污染物的来源及危害;
(2)知道酸雨、臭氧空洞、温室效应的形成原因，危害及防治
2.过程与方法：
通过对大气主要污染物的认识，了解其来源和危害，通过分析讨论来培养学生学会运用知识的能力，认识到化学知识在生活中的重要性。
3.情感态度与价值观：
学生分析大气主要污染物的种类、来源、危害，充分认识到人类生活与自然界的矛盾，充分认识到科学发展的局限性，从而进一步领悟科学发展观的深刻内涵，树立用科学来促进人与自然的和谐关系。
教学重点：大气主要污染物及其危害
教学难点：减少或消除酸雨、臭氧空洞、温室效应的方法
教学用具：多媒体
教学方法：阅读、交流、讨论、联系实际生活
【创设情境导入新课】
多媒体展示：
垣曲县历山视频，山西太原雾霾视频从而导入新课齐声诵读《我们和地球相依为命》
课题第四章保护生存环境
第一节改善大气质量
一、大气污染的危害
【出示学习目标】
1.知道大气主要污染物及其来源、危害
2.知道酸雨、臭氧空洞、温室效应产生的原因、造成的危害及防治
【自主学习合作交流1】大气污染的危害
学生阅读课本P72—73相关内容讨论回答下列问题：
1、干燥洁净空气的组成成分?
2、主要的大气污染物有哪些?
3、大气污染物的主要来源?
4、大气污染的危害?
学生阅读，学习讨论交流后回答，教师点评补充。
【自主学习合作交流2】酸雨
阅读课本P73相关内容讨论回答下列问题：
1、什么是酸雨?它是怎样形成的?请用化学方程式来表示酸雨的形成过程?
2、酸雨有哪些危害?
3、如何防治?
学生阅读，学习讨论交流后回答，教师点评补充。
【自主学习合作交流3】臭氧层受损
阅读教材P74“臭氧层受损”内容，回答：
1、臭氧层有何作用呢?
2、什么原因导致了“臭氧空洞”的形成呢?
3、臭氧层受损造成的危害?
4、为了保护臭氧层，人类采取了哪些措施?
学生阅读，学习讨论交流后回答，教师点评补充、引导分析
氟氯代烷是如何破坏臭氧层的呢?
O3→O2+O
Cl+O3→ClO+O2
ClO+O→Cl+O2
总反应式为：2O3→3O2
【自主学习合作交流4】温室效应和全球气候变暖
阅读教材P76完成“思考与交流”内容
学生讨论交流后回答，教师点评补充。
【课堂小结】
一、大气污染的危害
1.酸雨2.臭氧层受损3.温室效应与全球气候变暖
(1)形成原因
(2)危害
(3)防治
【学以致用】
1、P72思考与交流
2、课后作业：P811、2、3
【课后拓展】
查阅资料，了解世界八大公害事件。
教案范本: 中班音乐优质课教学设计及教学反思篇二
作为一名引导学生学习的教师，一般要懂得写一份教学设计。教学设计是教师对教学诸要素进行的有序安排，可以有效地提高学生们的学习能力。那么一篇优秀的教学设计是怎么样的？下面是小编精心为您整理的“教案范本: 中班音乐优质课教学设计及教学反思篇二”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！
活动目标：
1.学唱歌曲《小油花我爱你》，学习用自然的声音演唱歌曲。
2.能用简单的动作表现歌曲的内容，表达对小油花的热爱之情。
活动准备：
1.歌曲《小油花我爱你》的伴奏音乐。
2.石油制品的教学图片。
活动过程：
1.谈话，引起幼儿兴趣，导入主题。
(1)教师：小朋友们我们生活在大庆，你们了解大庆吗?你们知道大庆的主要矿产是什么吗?石油都有那些用途?
(2)教师：老师给小朋友们带来许多图片，让我们一同看看吧，引导幼儿看教学图片，了解石油的用途。
2.学习歌曲《小油花我爱你》。
(1)欣赏歌曲后，请幼儿说说你都听到了什么，引导幼儿重复歌词。
(2)播放歌曲，幼儿随音乐拍手感受歌曲的节奏，熟悉歌曲的旋律。
(3)学唱歌曲。
(4)用自然的声音演唱歌曲《小油花我爱你》。
3.给歌曲编动作。
请幼儿自主创编简单的动作，教师从幼儿的动作中整理出集体表演动作。
4.幼儿听音乐完整的表演歌曲。
活动反思：
这堂课的选材很好，幼儿对这首歌曲很喜欢。并且在演唱时，都能加上自己创编的动作。这堂课的不足之处，在准备图谱时，可以直接就使用图片，简谱不用加上。!在打击乐器的使用时，有的幼儿还不知道节奏，在这里时应该再更加的强调一下。并且上课时要更加的关注全体小朋友。